A. | CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
D. | Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A.反應生成銅氨絡離子;
B.反應生成氫氧化鋁和硫酸銨;
C.發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、水;
D.反應生成偏鋁酸鈉和氫氣.
解答 解:A.CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故A錯誤;
B.反應生成氫氧化鋁和硫酸銨,離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,與氨水量無關,故B正確;
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,遵循電子、電荷守恒,故C正確;
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,遵循電子、電荷守恒,故D正確;
故選A.
點評 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應電子、電荷守恒的判斷,選項A為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 網(wǎng)絡飛速發(fā)展,得益于光纖良好的導電性,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 | |
B. | 古有“靑蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應原理 | |
C. | 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用 | |
D. | 纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無法判斷是哪一類元素 | B. | 一定是稀有氣體元素 | ||
C. | 一定是過渡元素 | D. | 一定是金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是D${\;}_{2}^{16}$O | |
B. | Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 | |
C. | 次氯酸的電子式為 | |
D. | 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3一═H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨極易溶于水 | B. | 氨具有堿性 | ||
C. | 氨分子是共價化合物分子 | D. | 氨分子結(jié)合H+形成NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硬鋁的密度約為鋼材的三分之一,是適合于做飛行器的材料 | |
B. | 硬鋁的強度比鋁大得多,鋁材比鋼材的某些性能要好 | |
C. | 硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高,常被用于炊具 | |
D. | 硬鋁的抗腐蝕性較強,常被用于制門窗框架 |
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