Question

15．下列離子反應(yīng)書寫不正確的是（　　）

• A． CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺
• B． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C． Fe²⁺與H₂O₂在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• D． Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、水；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，與氨水量無關(guān)，故B正確；
C．Fe²⁺與H₂O₂在酸性溶液中的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)電子、電荷守恒的判斷，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．