6.石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3.以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3•nH2O)的工藝如下:

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH42SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌(任寫一條).“浸渣”的主要成分為SiO2
(3)“除鐵、鋁”時,需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是c(填字母代號).
a.NaOH         Ca(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑.
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH42SO4(填化學(xué)式).

分析 以石棉尾礦(主要含有Mg3 ( Si2O5) ( OH )4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3•nH2O)的工藝流程:加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液,SiO2不溶于水形成浸渣,加入NH3•H2O將pH調(diào)至8.0左右,將Fe3+、Al3+以氫氧化物的形式過濾除去,向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng):Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑,洗滌晶體可得,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)氨氣為共價化合物,電子式為:;
故答案為:
(2)將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌可以提高水浸速率,石棉尾礦加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,SiO2不溶于水形成浸渣;
故答案為:將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌;SiO2
(3)“除鐵、鋁”時,需將pH調(diào)至8.0左右,選擇不引入新雜質(zhì)的試劑,故可選用NH3•H2O;
故答案為:c;
(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑;
故答案為:Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑;
(5)沉鎂過程的濾液為(NH42SO4,可循環(huán)使用;
故答案為:(NH42SO4

點評 本題考查物質(zhì)的制備和物質(zhì)成分的探究,涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力,題目難度中等.

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