分析 (1)由銅電極的質(zhì)量增加,則Cu電極為陰極,可知X為電源的負(fù)極;
(2)A中電解氯化鉀,陽極氯離子失電子放出氯氣,陰極氫離子得電子放出氫氣;
B中電解硫酸銅和硫酸鉀溶液,陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,陰極銅離子、氫離子得電子;
C中電解硝酸銀溶液,陽極電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+,陰極銀離子得電子析出銀;
(3)B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑,根據(jù)電極反應(yīng)及電子守恒來計(jì)算;
(4)A中發(fā)生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑,根據(jù)A中的電極反應(yīng)及與C中轉(zhuǎn)移的電子守恒來計(jì)算.
解答 解:(1)由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生Ag++e-═Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽極,Y為正極,可知X為電源的負(fù)極,故答案為:負(fù)極;
(2)A中電解氯化鉀,陽極氯離子失電子放出氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,陰極氫離子得電子放出氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;
B中電解硫酸銅和硫酸鉀溶液,陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,陰極銅離子、氫離子得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2;
C中電解硝酸銀溶液,陽極電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+,陰極銀離子得電子析出銀,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;
故答案為:2Cl--2e-=Cl2;2H++2e-=H2;4OH--4e-═2H2O+O2↑;Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2;Ag-e-═Ag+;Ag++e-=Ag;
(3)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,
B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol,其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
則在陰極也生成112mL氣體,由2H++2e-═H2↑,則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,
則Cu2++2e-═Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)=$\frac{0.005mol}{0.2L}$=0.025 mol•L-1;
故答案為:0.025mol•L-1;
(4)A中發(fā)生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑,由電子守恒可知,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH,忽略溶液體積的變化,
則c(OH-)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1,溶液pH=13,
故答案為:13.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,明確Cu電極的質(zhì)量增加是解答本題的突破口,并明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒即可解答,注意計(jì)算時(shí)電子守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 | |
B. | 向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液 | |
C. | 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
D. | 向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸,向所得溶液中滴加NaOH的過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 | |
B. | X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的XCl4、MCl4分子 | |
C. | W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) | |
D. | 離子半徑大。簉(Y2-)>r(W3+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,常用作制冷劑 | |
B. | 壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施 | |
C. | 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料 | |
D. | 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,也可用來治療胃酸過多的病癥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原合金質(zhì)量為0.92 g | |
B. | 圖中V2為60 | |
C. | 整個(gè)滴定過程中Na+的濃度保持不變 | |
D. | OP段發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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