已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

    A．10min時(shí)v正=v逆

    B．5min時(shí)該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1

    C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400

    D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

某溫度下，容積同為2 L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為________

②a、b的關(guān)系式為________

③p2、p3的關(guān)系式為________

④α1與α2的關(guān)系式為________

(2)甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

(3)乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”)

(5)乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol　H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                       

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：計(jì)算題

已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)［x(C)］隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2 mol C，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min。求：
（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。
（2）該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)值）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案