20．某常溫下的離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

分析 具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，則N元素化合價(jià)發(fā)生升高，所以NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)的氧化劑是ClO-，故A正確；
B．反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，所以該反應(yīng)中有兩種離子生成，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性Na＞Mg＞AlB．原子半徑大小：S＞Cl＞F
C．穩(wěn)定性 PH3＞H2S＞HFD．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丁烷有3種同分異構(gòu)體
B．己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點(diǎn)各不相同
C．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
D．多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H＜0．

（1）儀器2的名稱是三頸燒瓶．儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解．
（2）儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該加快（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：
①若無(wú)冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．請(qǐng)寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2NCOONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反 應(yīng)，過(guò)濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是C．
A．蒸餾          B．高壓加熱烘干         C．真空微熱烘干
（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O．
為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．黃樟腦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）可作為洋茉莉和香蘭素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉價(jià)的香料使用于皂用香精中．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物
B．黃樟腦分子中最少有9個(gè)碳原子共面
C．黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應(yīng)
D．與黃樟腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成lmolH2
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶混合物C．
制取氯化鎂固體D．
檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．用醋酸溶解碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$NO2
C．生產(chǎn)聚丙烯塑料：nCH=CH-CH3→
D．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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