7．惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液可以完全復(fù)原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．NaCl（HCl）C．CuCl2 （CuO）D．H2SO4 （H2SO4 ）

分析 惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液可以完全復(fù)原，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，加入的物質(zhì)相當(dāng)于電解時(shí)析出的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電解電解NaOH溶液時(shí)，陽極上生成O2、陰極上生成H2，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于H2O，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極上生成Cl2、陰極上生成H2，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入HCl，故B正確；
C．用惰性電極電解CuCl2 溶液時(shí)，陽極上生成Cl2、陰極上生成Cu，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuCl2，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入CuCl2，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解H2SO4  溶液時(shí)，陽極上生成O2、陰極上生成H2，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于H2O，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，熟練掌握電解池中離子放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物M是一種常用的液晶材料．以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱為乙苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（3）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為）的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．可以和溴水反應(yīng)
B．分子中所有原子可能共面
C．是苯的同系物
D．1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某有機(jī)分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬．A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿．
（1）E元素的名稱為鋅，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ．
（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示）；原因NH3分子間存在氫鍵．
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如表：
 氫化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
 鍵能（kJ．mol-1 346 247 207
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有1種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因乙烷中的碳原子沒有孤電子對，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，孤對電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越�。�
（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體．
（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為ZnO（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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