12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CaCl2是離子化合物，鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A正確；
B．氨氣中只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．水中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子半徑：C+＞D3+＞B2-
B．C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)
D．由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
D．石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級且每個(gè)能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p．
（2）A元素的各級電離能如表：
能級（I）I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強(qiáng)或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價(jià)鍵．在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH4（填分子式，下同），常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學(xué)式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液可以完全復(fù)原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．NaCl（HCl）C．CuCl2 （CuO）D．H2SO4 （H2SO4 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物．請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式．
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
C．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護(hù)法

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