Question

4．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 200g 63%的濃硝酸中含氧原子的數(shù)目為6N_A
• B． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙稀與H₂加成時放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況下）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D． 若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數(shù)目為6N_A，則Na⁺的數(shù)目大于6N_A

Answer 1

分析 A.200g63%的濃硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．依據(jù)熱化學(xué)方程式C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少．

解答 解：A、200g63%的濃硝酸中，則126g的硝酸中含有氧原子個數(shù)為3N_A，在74g的水中還含有氧原子，故A錯誤；
B．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H₂加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D．若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數(shù)目為6N_A，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少，則Na⁺的數(shù)目大于6N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解、原電池反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．