4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．200g 63%的濃硝酸中含氧原子的數(shù)目為6NA
B．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙稀與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

分析 A.200g63%的濃硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．依據(jù)熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少．

解答 解：A、200g63%的濃硝酸中，則126g的硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為3NA，在74g的水中還含有氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少，則Na+的數(shù)目大于6NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解、原電池反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是大氣污染物之一，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行了探究． 制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該同學(xué)選用KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
預(yù)制備一瓶飽和氯水，請(qǐng)選擇上圖中的裝罝，其連接順序?yàn)椋築EH或BEC（按氣流方向，用字母衣示）．
（2）制備SO2的適宜藥品為①④ （填代號(hào)）．
①Na2SO3固體②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片
（3）對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認(rèn)為可能的原因是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)．
設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗(yàn)證你的假設(shè)：將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定飽和氯水中氯元素的含量：量取一定量的試樣，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)
C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的濃度均為0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　�。�
A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11g D218O中所含中子數(shù)為6NA
D．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6L H2，則該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下CH4在一定量O2中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A．120℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后氣體分子可能大于NA
B．0℃時(shí)，若生成2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.8NA
C．若NA個(gè)CH4分子參加反應(yīng)，則有 2NA個(gè)O-H生成
D．0℃時(shí)，若NA個(gè)CH4分子和足量O2完全反應(yīng)，則生成氣體體積為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．既能表示宏觀含義，又能表示微觀含義的符號(hào)是（　　）
A．2NB．FeC．2H2OD．2SO2

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