17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
裝
置
圖
現(xiàn)
象		導(dǎo)管中液面上升KMnO4溶液褪色熱水中的NO2球紅棕色加深白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
結(jié)
論		該條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕電石和水反應(yīng)生成乙炔2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0Ksp：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

分析 A．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；
B．生成的乙炔及混有的硫化物均能被高錳酸鉀氧化；
C．熱水中的NO2球紅棕色加深，可知升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則導(dǎo)管中液面上升，故A正確；
B．生成的乙炔及混有的硫化物均能被高錳酸鉀氧化，不能驗(yàn)證乙炔的生成，應(yīng)選硫酸銅溶液除去硫化物，再利用高錳酸鉀檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．熱水中的NO2球紅棕色加深，可知升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故C正確；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積小的方向移動(dòng)，則白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可知Ksp：AgCl＞AgI，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池應(yīng)用、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣瘜W(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol F單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；F的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價(jià)含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關(guān)于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D．為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質(zhì)與鋁相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會(huì)使浸取率降低，原因是溫度過高會(huì)使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）B2O3的硼鎂礦經(jīng)過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
C．臭氧是一種氧化性較強(qiáng)的氣體，可用于自來水的消毒
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下，回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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