6．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

分析 ①根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A為正極，B為負(fù)極，以此解答該題；
②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，計算陽極上消耗的水的量以及進(jìn)入陰極室的陽離子的量，進(jìn)而計算質(zhì)量的變化．

解答 解：由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
故答案為：正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；
②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g．
故答案為：9．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)及離子移動方向、陰陽極的判斷方法等知識點即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)
D．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的敘述對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
選項ABCD
裝
置
圖
現(xiàn)
象		導(dǎo)管中液面上升KMnO4溶液褪色熱水中的NO2球紅棕色加深白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
結(jié)
論		該條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕電石和水反應(yīng)生成乙炔2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0Ksp：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
abc
A濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性
D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

（2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．

①25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
②在實際制氨氣工業(yè)生產(chǎn)中和該措施的目的相同的其它措施還有高壓、原料氣循環(huán)利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B．（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓        D．低溫、高壓
②在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1：1充入一定物質(zhì)的量的CO和NH3氣體與足量的乙酸二氨合銅（I）溶液反應(yīng)，容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示．若在35s時再充入原物質(zhì)的量的CO和NH3氣體后，請在圖3中畫出氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間變化圖．
（4）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時，達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500．
②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
a、曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
b、測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵
B．五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大
C．W的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構(gòu)成的
D．X元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②NaCl  ③H2SO4  ④H2O ⑤NH4Cl  ⑥NaOH ⑦Na2O2
這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①③④；只含有離子鍵的是②．屬于共價化合物的是③④．

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同步練習(xí)冊答案