11．不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

分析 A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉；
B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．

解答 解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關(guān)，故A不選；
B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關(guān)，故B不選；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C選；
D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握膠體的相關(guān)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意膠體的聚沉、電源性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是（　�。�
①漏斗    ②試管    ③蒸發(fā)皿    ④天平    ⑤燒杯    ⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（4）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
（5）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　　）
①醫(yī)院用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?br />②乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
③淀粉水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑
④在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號(hào)）
食用油和酒精：AE   汽油和水：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將減小，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將減�。� 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將減�。ň睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2，需要多少克NaN3（寫出計(jì)算過(guò)程），NaN3的密度約為2g/cm3，則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，下列各時(shí)間段內(nèi)，氮?dú)獾陌俜趾孔罡叩氖牵ā　。?table class="qanwser">A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氫層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）．有關(guān)反應(yīng)為O3$?_{光}^{光}$O2+O　Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2　總反應(yīng)：2O3→3O2
（1）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是D
A．反應(yīng)物          B．生成物       C．中間產(chǎn)物        D．催化劑
（2）O3和O2是C
A．同分異構(gòu)體     B．同系物   C．氧的同素異形體   D．氧的同位素．

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