Question

2．（1）CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實驗室在配制CuSO₄的溶液時，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（4）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[Ag⁺]²•[S^2-]．
（5）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）  Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，然后稀釋；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃；
（3）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
（4）依據沉淀溶解平衡的溶度積常數表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（5）A．依據氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B．物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；
C．氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。�
E．為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答 解：（1）CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，
故答案為：酸；抑制；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數，Ksp=[Ag⁺]²•[S^2-]，故答案為：[Ag⁺]²•[S^2-]；
（5）A．氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B．物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；故B錯誤；
C．氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；故D錯誤；
E．為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查了鹽類水解以及難溶電解質的溶解平衡，明確鹽類水解原理是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解區(qū)別，鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存，常常出現在離子共存的選項中，為易錯點．