Question

3．車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN₃=2Na+3N₂↑，用雙橋線標出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標準狀況下33.6LN₂，需要多少克NaN₃（寫出計算過程），NaN₃的密度約為2g/cm³，則NaN₃的體積約為多少立方厘米．

Answer 1

分析 2NaN₃=2Na+3N₂↑，Na由+1價降低為0價得電子，N由-$\frac{1}{3}$價升高為0價失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e^-，結(jié)合化學反應方程式進行分析解答．

解答 解：2NaN₃=2Na+3N₂↑，Na由+1價降低為0價得電子，N由-$\frac{1}{3}$價升高為0價失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e^-，所以氧化劑和還原劑都是NaN₃，雙橋線標出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為；
由2NaN₃=2Na+3N₂↑，若要得到標準狀況下33.6LN₂，設需要NaN₃為xg，
則2×65          3×22.4
    x               33.6
所以$\frac{2×65}{x}$=$\frac{3×22.4}{33.6}$，解得x=75g，則NaN₃的體積約為$\frac{75g}{2g/cm{\;}^{3}}$=37.5立方厘米
答：氧化劑和還原劑都是NaN₃，雙橋線標出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，若要得到標準狀況下33.6LN₂，設需要NaN₃75g，體積約為37.5立方厘米．

點評 本題考查了氧化還原反應、氧化劑、還原劑的判斷以及根據(jù)方程式計算，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，難度不大．