13．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．由反應需在300℃進行，可知該反應是吸熱反應
C．增大原料氣中CO2的百分含量，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．70MPa的壓力，不僅可以增加單位時間內(nèi)的產(chǎn)出，還可以提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關(guān)，
A．催化劑能提高化學反應速率，縮短達到平衡的時間；
B．反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，催化劑活性大；
C．兩種反應物增大一種物質(zhì)的量會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；
D．反應前后是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行．

解答 解：A．因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；
B．反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故B錯誤；
C．充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大小，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．反應開始后NO室壓強減小
C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)仍然有O2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無影響”）
③若量取濃溶液時俯視量筒會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整個實驗過程溶液中c（OH-）的變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）
A．a點對應溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
B．b點對應溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c點對應溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
D．實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在標準狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是49g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=x某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈ㄌ钚蛱枺�
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動“）．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會析出黑色沉淀
B．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因為維生素C具有氧化性
C．表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因為表面生成了熔點很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面
D．氨很容易液化，液化時放熱，液化后得到氨水

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