13．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．由反應(yīng)需在300℃進(jìn)行，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．增大原料氣中CO2的百分含量，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．70MPa的壓力，不僅可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)出，還可以提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，
A．催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，催化劑活性大；
C．兩種反應(yīng)物增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；
D．反應(yīng)前后是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行．

解答 解：A．因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；
B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯(cuò)誤；
C．充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)減小
C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)仍然有O2存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無影響”）
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程溶液中c（OH-）的變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
D．實(shí)驗(yàn)過程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是49g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=x某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞x，則該電解質(zhì)可能是（　　）
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈ㄌ钚蛱�(hào)）．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動(dòng)（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會(huì)析出黑色沉淀
B．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性
C．表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因?yàn)楸砻嫔闪巳埸c(diǎn)很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面
D．氨很容易液化，液化時(shí)放熱，液化后得到氨水

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