2.請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=10-12 mol•L-1
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)<pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)<V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR-,HR-?R2-+H+,若0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L-1,則0.1mol•L-1H2R溶液中c(H+)< (0.1+a) mol•L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用.
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镠2CO3>HCN>CH3COOH(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

分析 (1)純水在T℃時(shí),pH=6,說明此時(shí)水的離子積常數(shù)為10-12,該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中,氫離子由水電離產(chǎn)生,所以c(H+)=$\frac{1{0}^{-12}}{1}$mol/L,而水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol•L-1;
(2)加水稀釋弱酸時(shí),會(huì)促進(jìn)弱酸的電離;依據(jù)中和反應(yīng)中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答;
(3)0.1mol•L-1H2A溶液,H2A=H++HA-,電離出H+為0.1mol/L,而0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L-1,則由HA-?H++A2-可知,電離出0.1mol/LH+,對(duì)第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離;
(4)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷,電離常數(shù)越大,pH越;
②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

解答 解:(1)純水在T℃時(shí),pH=6,說明此時(shí)水的離子積常數(shù)為10-12,該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中,氫離子由水電離產(chǎn)生,所以c(H+)=$\frac{1{0}^{-12}}{1}$mol/L,而水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol•L-1,故答案為:10-12; 
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等,則弱酸有大部分為電離,加水稀釋時(shí),能夠促進(jìn)更多的弱酸電離,所以加水稀釋后,氫離子濃度大于二元強(qiáng)酸中氫離子濃度,所以pHA<pHB,
上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸,所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多,中和等濃度等體積的NaOH溶液,用的體積少,
故答案為:<,<;  
(3)0.1mol•L-1H2A溶液,H2A=H++HA-,電離出H+為0.1mol/L,而0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L-1,則由HA-?H++A2-可知,電離出0.1mol/LH+,對(duì)第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以0.1mol•L-1H2R溶液中c(H+)<(0.1+a) mol•L-1,故答案為:<;H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用;
(4)①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷,電離常數(shù)越大,pH越小,根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镠2CO3>HCN>CH3COOH,故答案為:H2CO3>HCN>CH3COOH;
②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,
故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用,溶液中離子濃度的大小比較,綜合性較強(qiáng).要注意碳酸是二元弱酸分步電離,第二部電離比HCN。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述不正確的是( 。
A.常溫常壓下,3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,92g NO2和N24的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:

(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行不可行(填“可行”或“不可行”).
②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物):甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙
Y的結(jié)構(gòu)簡式,設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化.
(3)1mol乙最多可與保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
B.汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2,其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.在“中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法:將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中,立即蓋上蓋板,并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌,準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
①常溫在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出的H+濃度c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖1,科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):

(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣.圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖.
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是:
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1,則E2=198.8kJ•mol-1
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H<0(填“<”或“>”).
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$.
③實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則$\frac{a}$=0.5.
④實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)V<V(填“<”或“>”或“=”).
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液.先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用.將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出,則:
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),有阻礙溶液pH變化的作用),請(qǐng)解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+,加入少量的酸,平衡逆向移動(dòng),溶液pH變化不大;加入少量的堿平衡正向移動(dòng),溶液pH變化也不大,故該溶液可以作“緩沖液”.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn),聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”,其主題為“化學(xué)──我們的生活,我們的未來”.化學(xué)關(guān)注食品安全、人類健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展,為改善人類生活質(zhì)量、提高人類生活水平發(fā)揮了重要作用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)維生素的功能與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān).下列選項(xiàng)中能促進(jìn)Ca2+吸收,防治佝僂病、軟骨病的是④,能防治夜盲癥和視力減退的是①(填序號(hào)).
①維生素A      ②維生素B2③維生素C       ④維生素D
(2)阿司巴甜是一種人工合成的甜味劑,比蔗糖約甜200倍,幾乎沒有營養(yǎng),適合糖尿病、肥胖癥患者.寫出阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱:肽鍵、羧基.
(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營養(yǎng)缺乏癥,這主要是由于攝取蛋白質(zhì)(填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”)不足引起的.下列食物中富含該物質(zhì)的是C(填字母).
A.菠菜        B.花生油     C.瘦肉      D.西瓜
(4)食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì).為預(yù)防碘缺乏病,可以向食鹽中添加KIO3(化學(xué)式)作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑;碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的疏松劑,寫出碳酸氫鈉作為疏松劑的作用原理(化學(xué)方程式)是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(5)徐州奧林匹克體育中心是一個(gè)開放式體育公園,它能滿足省運(yùn)會(huì)和較高水平體育競賽以及群眾健身等功能需要,在建設(shè)時(shí)它使用了大量鋼筋混凝土、鋁材和玻璃等材料.請(qǐng)回答:鋼筋混凝土屬于 復(fù)合材料(選填“金屬材料”、“無機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”);玻璃屬于無機(jī)非金屬材料(同上),制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英;金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,其原因是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜;體育中心的信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2(化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,并存在因果關(guān)系的是( 。
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性:Cl>S酸性:HClO3>H2SO4
C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案