9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　　）
A．銅電極應(yīng)與X相連接
B．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C．M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A錯誤；
B．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；
C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重$\frac{1}{2}$mol×64g/mol=32g，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（　　）
A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項是（　�。�
選項敘述實驗現(xiàn)象解釋
A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大
B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Fe3++Fe═3Fe2+
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深H+抑制Fe2+水解
D讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出將CuSO4溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析重金屬無機鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂砂始到金”，這首詩句反映了對淘金過程的描寫，下列說法中正確的是（　　）
A．“千淘萬漉”的基本原理是化學(xué)中的萃取
B．24K金（純金）的各方面物理性能都比18K金優(yōu)越
C．在銅件外鍍金，金鍍層破損了，會加快銅件的腐蝕速率
D．常溫下，金不易被氧化，不與其它任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負(fù)性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個單電子；Z原子核外有3種能級，每種能級所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號為V，該元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點高，硬度大，試解釋原因B4C以共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應(yīng)類型
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從b（填字母代號）進(jìn)入，B裝置中冷水從c（填字母代號）進(jìn)入．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解生成銅單質(zhì)
D將某溶液滴加過量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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同步練習(xí)冊答案