10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮氣和氫氣，反應合成氨氣，該反應放熱．欲加快反應的速率同時提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當增大壓強
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

分析 根據(jù)影響化學反應速率、化學平衡的影響條件分析判斷，升溫、增大壓強、加入催化劑、增大濃度都可以增大反應速率，平衡向正向進行，增大另一種物質的濃度會提高氫氣轉化率．

解答 解：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，反應是氣體體積減小的放熱反應，平衡向正向進行，增大另一種物質的濃度會提高氫氣轉化率，升高溫度、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會增大反應速率，
A．升溫增大反應速率，反應是放熱反應升溫平衡逆向進行，氫氣轉化率減小，故A錯誤；
B．適當增大壓強，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，增大壓強反應正向進行，氫氣轉化率增大，故B正確；
C．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，氫氣轉化率不變，故C錯誤；
D．從容器中分離出氨，生成物濃度減小，反應速率減小，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率、化學平衡的因素的分析，化學平衡移動原理的應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B．SiO2與酸、堿均不反應
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物都為堿性氧化物
D．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：
①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成
③用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應實驗，火焰的顏色呈黃色
④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象
下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是（　�。�
A．一定含有I-B．一定含有CO32-C．一定含有NH4+D．一定含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池外電路中電子由負極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
D．電解池中質量增加的電極是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙于試管口以檢驗NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）希臘化學家提出采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，利用如圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．寫出上述反應的化學方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式HN3．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼（N2H6C12），鹽酸胼是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關系正確的是ac（填序號）．
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當Y極反應消耗標準狀況下的氣體2.24L時，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ為在鐵棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．乙醇的結構式：D．甲烷的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　　）
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應

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