Question

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 46g乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為6N_A
• B． 分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
• C． $\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)為N_A
• D． 加熱條件下，1molH₂與1molI₂混合，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．1mol乙醇中含5molC-H鍵、1molC-O鍵和1molO-H鍵，總共含有7mol極性鍵；
B．沒有告訴在標況下，無法計算混合氣體體積；
C．H³⁵Cl分子中含有18個中子；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成HI的物質(zhì)的量小于2mol．

解答 解：A．46g乙醇分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇中含有7mol極性鍵，含有極性鍵的數(shù)目為7N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積，故B錯誤；
C．$\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{18}$mol×18=1mol，含有中子數(shù)為N_A，故C正確；
D．加熱條件下，1molH₂與1molI₂混合，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成HI的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．