Question

17．3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
• B． 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C． 平衡時，C的濃度為0.125 mol/L
• D． 平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的0.875倍

Answer 1

分析 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
                    3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）：3        2.5           0          0
轉(zhuǎn)化（mol）：1.5      0.5           0.5        1
平衡（mol）：1.5       2             0.5        1
以此解答該題．

解答 解：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，則：
                    3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）：3        2.5           0          0
轉(zhuǎn)化（mol）：1.5      0.5           0.5        1
平衡（mol）：1.5       2              0.5        1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A錯誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5}{2.5}×100%$=20%，故B正確；
C．平衡時，C的濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故C錯誤；
D．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比對物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的0.91倍，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度不大，關(guān)鍵是確定x的值，注意掌握三段式法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．