【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是( )
A.NaCl
B.H2O
C.KOH
D.CH3Cl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氫原子數(shù)均為0.8NA
B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 在高溫高壓和催化劑作用的條件下,向一密閉容器中充入28 g N2與足量的H2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應(yīng):
+ R3Cl +HCl
有機(jī)化合物H的合成路線如下:
(1)A的分子式為C3H7OBr,核磁共振氫譜顯示其中有四組峰,峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團(tuán)名稱______________;F的系統(tǒng)命名是_______________。
(2)在堿性條件下,C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________。
(3)B、D按1∶1形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
(4)E和F按1∶1反應(yīng)時得到J(C8H12O4),J的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。
(5)已知G的分子式為C13H20O8,寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體:____________。
①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種
(6)Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________,向Ⅰ中加入少量溴水,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵,原因是_________________。
(7)由A經(jīng)多步反應(yīng)制得Ⅰ,寫出合成路線______________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量,不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量 | 溶質(zhì)KCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況 下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-2
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C. 同溫同壓下,NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“堿熔”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________(填化學(xué)式),試寫此成分的一種用途________________________________。
(3)寫出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(4)根據(jù)圖(1)分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(濃度為0.03mol·L-l),一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀,試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38, ≈3.16。__________________________________________________。
(6)ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時,升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖(2)所示。
煅燒時最佳升溫速率為________________,理由是______________________。
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