1．不屬于等電子體的一組的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．CO32-和NO3-C．CO和N2D．H2O和CH4

分析 根據(jù)原子數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，由此來解答．

解答 解：A、CH4分子中含有5個原子、10個電子，NH4+分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、CO32-中含有4個原子、24個電子，NO3-分子中含有4個原子、24個電子，屬于等電子體，故B正確；
C、CO分子中含有2個原子、14個電子，N2含有2個原子、14個電子，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O分子中含有3個原子、10個電子，CH4分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根據(jù)上表回答問題：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H（填元素符號）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O（填化學式）．
④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強．
⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為�。瓾++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵．
②用電子式表示丙分子的形成過程為．
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團的名稱羥基、羧基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　�。�
A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于21B．若M在第3周期，則R一定在第2周期
C．M2-可能比R+的離子半徑小D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的能量稱為中和熱，按如下步驟測定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過程．
（1）實驗中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算反應放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示：
對該分子的下列敘述，不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)
D．該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究比較改變不同反應物的濃度對反應速率的影響對化學反應速率的影響．
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B（填字母序號）．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低
C．平衡常數(shù)：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為15.4%

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