1．不屬于等電子體的一組的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．CO32-和NO3-C．CO和N2D．H2O和CH4

分析 根據(jù)原子數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，由此來解答．

解答 解：A、CH4分子中含有5個原子、10個電子，NH4+分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、CO32-中含有4個原子、24個電子，NO3-分子中含有4個原子、24個電子，屬于等電子體，故B正確；
C、CO分子中含有2個原子、14個電子，N2含有2個原子、14個電子，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O分子中含有3個原子、10個電子，CH4分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題，題目比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根據(jù)上表回答問題：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H（填元素符號）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O（填化學(xué)式）．
④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強．
⑤E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵．
②用電子式表示丙分子的形成過程為．
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　�。�
A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于21B．若M在第3周期，則R一定在第2周期
C．M2-可能比R+的離子半徑小D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的能量稱為中和熱，按如下步驟測定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過程．
（1）實驗中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示：
對該分子的下列敘述，不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)
D．該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入B（填字母序號）．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑的催化效率降低
C．平衡常數(shù)：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%

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