1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．Z的單質(zhì)保存在X2Y中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大，可知X為H，Z為Na元素；而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍，則Y為O，W為S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)，不能保存在水中，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH電離顯堿性，NaHS水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液，為NaHSO4，電離出氫離子濃度為0.01mol•L-1，pH為2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、鹽類水解、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH3COO-與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)硫及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO2
B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽等形式存在，無硫單質(zhì)
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理不相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)（A）：
 實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象

加熱�。訜岷笏{(lán)色褪去
ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色
ⅲ．一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2．
（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a”是溶液不變藍(lán)．
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)．
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如圖2實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因現(xiàn)象�。翰糠諭2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時(shí)，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氫氣是一種理想的清潔燃料
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最強(qiáng)的是HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min） 則平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L，B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的電子式為．
（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．增大壓強(qiáng)更有利于合成氨
D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過量的空氣

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同步練習(xí)冊答案