4．不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．增大壓強(qiáng)更有利于合成氨
D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過量的空氣

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋，以此解答該題．

解答 解：A．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．反應(yīng)前后體積相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但體積減小，濃度增大，與勒沙特列原理無關(guān)，故B選；
C．對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，需要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．增加氧氣的量，氧氣濃度增大，則平衡正向移動，所以促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，從而提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動原理，為高頻考點(diǎn)，改變條件時(shí)只有能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，否則不能用平衡移動原理解釋，注意：平衡移動原理適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．Z的單質(zhì)保存在X2Y中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　�。�
A．甲組操作過程中，C1做正極
B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．交通警察使用的“司機(jī)酒后駕車檢測器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機(jī)是否飲酒．下列說法不正確的是（　　）
A．CrO3是氧化劑
B．酒精是還原劑
C．當(dāng)2mol CrO3被還原時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時(shí)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對電子的元素符號：P，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+三角錐形，BF3正三角形．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用于表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
B．溴化銨的電子式：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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