元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是  (填序號(hào))

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:  NaCl+  H2O═  NaClO3+    

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是  ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是  

(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.

①D是  (填離子符號(hào)).

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  (用離子符號(hào)表示).


考點(diǎn):

真題集萃;氧化還原反應(yīng)方程式的配平;反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式;鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較.

專題:

氧化還原反應(yīng)專題;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;鹵族元素.

分析:

(1)與氯元素同族的短周期元素是F原子,F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

(2)同一主族元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體,

①電解時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣;

兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出;

(4)一定條件下,在水溶液1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4,)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.

①D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià),據(jù)此判斷x值;

②B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO=ClO3+2Cl,反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol.

解答:

解:(1)與氯元素同族的短周期元素是F原子,F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(2)同一主族元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān),故選bc;

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體,

①電解時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑,

故答案為:1;3;1;3;H2↑;

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3,說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽,為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體,所以先析出KClO3,

故答案為:復(fù)分解反應(yīng);室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體;

(4)①根據(jù)圖象知,D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià),所以ClOx中x為4,則D為ClO4,故答案為:ClO4;

②B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO=ClO3+2Cl,反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)△H=﹣117kJ/mol,故答案為:3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)△H=﹣117kJ/mol.

點(diǎn)評(píng):

本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,題目難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是(  )

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氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH

在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A.10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1

B.若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C.若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的ΔH>0

D.若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是( 。

 

A.

配置溶液

B.

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

C.

制備Fe(OH)2

D.

制備與收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后(設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。

 

A.

2 Fe3++SO32+H2O→2 Fe2++SO42+2 H+

 

B.

2 H++SO32→SO2↑+H2O

 

C.

2 H++2 NO3+3 SO32→3 SO42+2 NO+H2O

 

D.

2 Fe3++3 SO32+3 H2O→2 Fe(OH)3↓+3 SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為    (填名稱).

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為  

(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是  (填序號(hào)).

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:  

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),合成路線路程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023

C.SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是(  )

A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是  

A.a(chǎn)>b         B.a(chǎn)=b

C.a(chǎn)<b         D.無法確定

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