實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是(  )

A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣


解析 Na2O2、H2O2制取O2的反應(yīng)分別為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O22H2O+O2↑,均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置,A項正確。Cl2通過飽和NaHCO3溶液時產(chǎn)生CO2氣體,應(yīng)先用飽和NaCl溶液除去HCl,再用濃硫酸進行干燥,B項錯誤。乙烯難溶于水,其密度小于空氣,故可采用排水法或向下排空氣法收集乙烯,但由于乙烯與空氣的密度相差不大,故采用向下排空氣法收集到的乙烯不純凈,C項錯誤。用水吸收NO2尾氣時,發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO,同時產(chǎn)生污染性氣體NO,常用NaOH溶液吸收NO2,D項錯誤。

答案 A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是                                         (   )

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、I

C.常溫下在c(H)=1×10-13 mol∙L-1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是  (填序號)

a.Cl2、Br2、I2的熔點

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:  NaCl+  H2O═  NaClO3+    

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是  ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是  

(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.

①D是  (填離子符號).

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  (用離子符號表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是(  )

S

Cl

Se

Br

A.還原性:Se2>S2>Cl

B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr

C.原子半徑:Se>Cl>S

D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(  )

A.元素X位于第ⅥA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.乙的沸點低于丙的沸點

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某;瘜W(xué)實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過程如下:

(1)提出假設(shè)。

假設(shè)1:黑色粉末是FeO。

假設(shè)2:黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。

假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

(2)設(shè)計探究實驗。

實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進行實驗,請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。

實驗方法步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量粉末加入足量稀硫酸

假設(shè)1成立

假設(shè)2成立

假設(shè)3成立

(3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

若經(jīng)過實驗分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物,實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設(shè)計如下實驗方案:

請回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液pH調(diào)節(jié)到________(填范圍);操作1的名稱是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  )

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)-1

v(A)=2

v(A)=1

v(A)=1

v(A)=2

v(逆)/mol·(L·min)-1

v(B) =2

v(B) =1.5

v(C) =1.5

v(C) =2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機理為:

H2O2+ I →H2O +IO       慢      H2O2+ IO→H2O +O2+ I    快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )

A.反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)           B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1           D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案