將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是  

A.a(chǎn)>b         B.a(chǎn)=b

C.a(chǎn)<b         D.無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是  (填序號)

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:  NaCl+  H2O═  NaClO3+    

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是  ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是  

(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.

①D是  (填離子符號).

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  (用離子符號表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  )

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)-1

v(A)=2

v(A)=1

v(A)=1

v(A)=2

v(逆)/mol·(L·min)-1

v(B) =2

v(B) =1.5

v(C) =1.5

v(C) =2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:

H2O2+ I →H2O +I(xiàn)O       慢      H2O2+ IO→H2O +O2+ I    快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )

A.反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)           B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1           D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化不正確的是

A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

    B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

    C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

    D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是

A.平衡不發(fā)生移動          B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動  

C.正逆反應(yīng)速率都增大       D.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容

(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

……

若銀鏡消失,假設(shè)2成立。

若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案