Question

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol•L^-1的稀硫酸．計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL  ③50mL　④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是②（填代號）．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖�濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線�、叨ㄈ輹r(shí)，俯視標(biāo)線
（6）配制NaOH溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
（3）濃硫酸稀釋應(yīng)注意將濃硫酸加到水中；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（6）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重；根據(jù)使用托盤天平時(shí)，加砝碼的正確操作完成；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制450mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL，應(yīng)選擇25mL量筒；
故答案為：13.6；②；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
故答案為；將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
故答案為：⑧→⑤→⑥→⑦；
（5）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
 ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
③濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸倒入水中，操作錯(cuò)誤；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，操作正確，對溶液濃度無影響；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
所以：操作錯(cuò)誤的為：①②③④⑥⑦；能引起誤差偏高的有①②⑦；
故答案為：①②③④⑥⑦；①②⑦；
（6）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤；托盤天平的精確度為0.1g，故應(yīng)為32.6g；根據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼，再加小的砝碼原則，先選擇50g砝碼，質(zhì)量偏大，再換20g砝碼，砝碼質(zhì)量不足，再加20g砝碼，砝碼質(zhì)量偏大，再用10g砝碼，砝碼質(zhì)量不足，增加5g砝碼，砝碼質(zhì)量偏大，再調(diào)節(jié)右碼到2.2g，
故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡�?2.6g；

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼過程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

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點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意托盤天平使用方法，題目難度不大．