18．食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
 ① ② ③ ④
    
防治高血壓防治缺鐵性貧血做甜味劑做防腐劑
A．①B．②C．③D．④

分析 A．缺碘會患甲狀腺腫大；
B．缺鐵會患缺鐵性貧血；
C．白砂糖有甜味；
D．亞硝酸鈉是防腐劑．

解答 解：A．缺碘會患甲狀腺腫大，補(bǔ)充碘不能防止高血壓，故A錯誤；
B．缺鐵會患缺鐵性貧血，鐵強(qiáng)化醬油可補(bǔ)充鐵元素，故B正確；
C．白砂糖有甜味，可做甜味劑，故C正確；
D．亞硝酸鈉是防腐劑，能延長食物保質(zhì)期，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查食品添加劑的使用，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，如：．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2Br，B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號）
（2）上述反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有機(jī)物K比H少一個碳原子，與H具有相同的官能團(tuán)，K在稀硫酸的作用下水解可得到兩種相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則符合題意的K有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在由NO2和NO織成的混合氣體3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.56L，試討論原混合氣體的組成（所有氣體體積均在相同狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸，在觀察K+的焰色時，必須要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的離子有Al3+、Mg2+、SO42-，無法確定的離子是K+、NO3-、Cl-．
（5）要進(jìn)一步確定廢水的成分，補(bǔ)充第四組實(shí)驗(yàn)：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在NO3-，其濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．積極開發(fā)和利用新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用量
B．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
D．霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來的顏色．該氣體是（　�。�
A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：
恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖2：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如圖：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑）

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）補(bǔ)充寫出實(shí)現(xiàn)上述方框內(nèi)過程A所需的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：Cl2和Mg（填化學(xué)式）．

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