Question

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，和硫酸反應(yīng)的鐵為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g；
（2）n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，和硫酸反應(yīng)的鐵為0.05mol，則參加Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu的Fe為0.05mol，生成Cu為0.05mol，
答：置換出的銅的物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）由Fe原子守恒可知，n（FeSO₄）=0.1mol，則FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
答：FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒的應(yīng)用及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式，題目難度不大．