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14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

分析 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，R為H2O．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），可知Z為H，X為O，三種元素的原子序數之和為15，則Y的原子序數為15-1-8=6，可知Y為C，X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，則M為CO或CO2，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為C，Z為H，
A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正確；
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1：1的化合物，分別為CO、H2O2、C2H2或苯，故B正確；
C．X元素的單質具有氧化性，Y、Z元素形成的單質具有還原性，故C錯誤；
D．R為H2O，分子間含氫鍵，則沸點大于M（CO或CO2），故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握R為水及原子半徑、原子序數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（3）若最后讀數時，發(fā)現水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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（3）D反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
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A．
制備氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
灼燒NaHCO3

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3．為了除去物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　　）
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A．同質量的氣體A與氣體B，所含分子數目之比為a：b
B．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a：b
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