Question

19．現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的NO₂氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由反應(yīng)可知，生成二氧化氮對應(yīng)的硝酸作氧化劑被還原，結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由電子守恒可知，n（Cu）=$\frac{0.2mol×（5-4）}{（2-0）}$=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g；
（2）由反應(yīng)可知，生成二氧化氮對應(yīng)的硝酸作氧化劑被還原，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol； 
（3）由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO₃）₂]=0.1mol，則溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．