17．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/178/471311b1.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
B．用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性
C．用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

分析 A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大；
B．生成的二氧化硫與溴水或高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小；
D．NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍(lán)，HCl可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜．

解答 解：A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，則裝置甲可驗(yàn)證HCl氣體易溶于水，故A正確；
B．生成的二氧化硫與溴水或高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可驗(yàn)證其還原性，與漂白無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故C正確；
D．NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍(lán)，HCl可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜，則裝置丁可檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　　）
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡單離子半徑大小為：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計(jì)如下，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學(xué)稱取8.4gNaHCO3，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g，氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀下的體積為V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m3g，洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2 L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填    寫在如表的空格中．
 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用______
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高．
為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且保持30s不變．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
B．500℃時(shí)，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時(shí)，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時(shí)，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知聚酯F是特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)為：

利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路線如圖：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羧基、羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）C的名稱為1，3-二甲基苯．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是cd（填字母代號）．
a．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)
b．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
c．不能發(fā)生消去反應(yīng)
d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）B、E合成聚酯F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ③分子中含苯環(huán)，不含結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為37.5%；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為1.2mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是使用催化劑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、增大壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見下表．請將表格補(bǔ)充完整
實(shí)驗(yàn)編號
及其目的		V（容積）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實(shí)驗(yàn)1
參照對比實(shí)驗(yàn)		2801.20ab
實(shí)驗(yàn)4：催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
實(shí)驗(yàn)5目的：
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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