【題目】固體表面的化學(xué)過程研究對(duì)于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是(

A. N2H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)

B. 吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N

C. NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成

D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A、由3可知N2H2分子被吸附在鐵表面,而45表示發(fā)生反應(yīng),所以N2H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng),故A正確;

B、由圖4可知氮?dú)馕皆阼F表面,并斷裂了N≡N鍵,故B正確;

C、由圖5、6、7可知,NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成,故C正確;

D、催化劑只改變反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na周圍與它最近且距離相等的Na________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs________個(gè)Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大。A>C>B>E>D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后將NO2_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應(yīng)

活化能

正反應(yīng)速率方程

逆反應(yīng)速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點(diǎn)到 a 點(diǎn)降溫平衡將向_____移動(dòng)。圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,NO2的起始?jí)簭?qiáng)為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________ 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。

1)下圖表示H2CO3H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO)SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物,請(qǐng)用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化:_______________。

2SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí),生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池,某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應(yīng):________________。

②負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化:__________(“減小”或“增大”),結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因:__________。

3SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應(yīng)將Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2S3除去,轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。

第一步: Sb(OH)6+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O_______________________

第二步:3H2S +2SbO2+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amLSb元素b mg·L-1 的廢水,需稱取________gKSb(OH)6(相對(duì)分子質(zhì)量為263)。提示:列出計(jì)算式即可。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是    。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案