6．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（　�。�
①20mL蒸餾水                              
②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液                    
④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．
A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①

分析 AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-），從平衡移動(dòng)的角度分析．

解答 解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl-）大小比較AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
①20mL蒸餾水，c（Ag+）或c（Cl-）為0；
②30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl-）=0.03mol/L；
③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；                   
④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=0.04mol/L；
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞②＞④＞③，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應(yīng)的是①②，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是Zn，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為探究NO3-的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生進(jìn)行下列系列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
【系列一】實(shí)驗(yàn)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 1mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ6mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實(shí)驗(yàn)Ⅲ6mol/LNaOH溶液觀察到（現(xiàn)象寫(xiě)在答題處）．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ A、C中均無(wú)明顯現(xiàn)象，B中有無(wú)色氣體生成．
【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3-被還原．
（l）實(shí)驗(yàn)I：生成NH4+電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線到Al極．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)IV：推測(cè)B中氣體成分可能為NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無(wú)色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測(cè)是NO3-氧化SO2，他的推測(cè)證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測(cè)是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中緩慢通入SO2，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測(cè)成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫(xiě)出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從電極a經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極b
B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．放電一段時(shí)間后，正極消耗的OH-和負(fù)極生成的OH-的量相等
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A分別測(cè)定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強(qiáng)
B25℃時(shí)，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵制水閘門常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
D．一定溫度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)可在稀硫酸催化下進(jìn)行的是（　�。�
A．鹵代烴取代反應(yīng)B．乙酸乙酯水解反應(yīng)
C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反應(yīng)

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