Question

12．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減小
• B． 保存FeSO₄溶液時，加入稀HNO₃抑制Fe²⁺水解
• C． FeCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl₃固體
• D． 將純水加熱的過程中，K_w變大，pH變小

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1氨水加水促進氨水的電離，體積變大，氫氧根離子的濃度減小，但氫氧根離子的物質的量增加，氨水的物質的量減�。�
B、硝酸是強氧化性的酸；
C、據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該選項；
D、將純水加熱的過程中促進水的電離，K_w變大，氫離子濃度變大，pH變小．

解答 解：A、0.1 mol•L^-1氨水加水促進氨水的電離，體積變大，氫氧根離子的濃度減小，但氫氧根離子的物質的量增加，氨水的物質的量減小，所以pH減小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大，故A錯誤；
B、硝酸是強氧化性的酸，所以加入稀HNO₃將Fe²⁺氧化成鐵離子，應加稀硫酸，故B錯誤；
C、在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故C 錯誤；
D、將純水加熱的過程中促進水的電離，K_w變大，氫離子濃度變大，pH變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．