8．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
C．升高溫度，AgCl的溶解度不變
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

分析 A．沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C．溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變，溶解度會(huì)發(fā)生變化；
D．依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)分析．

解答 解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，故A正確；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度后AgCl沉淀的溶解度變大，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡及其影響因素，題目難度不大，明確溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶解平衡的實(shí)質(zhì)，速率相等但不等于0，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)：①M(fèi)nO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2B．MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在由水電離的c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Al3+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
D．溶液增加的質(zhì)量相同

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