4．下列元素中一定為主族的是（　�。�
①最高正價為+6價能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

分析 ①最高正價為+6價，能與氫形成氣態(tài)氫化物，說明為非金屬元素，最外層有6個電子；
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價、+2兩種化合價，可能為Cu；
③副族和第VIII族元素的次外層電子沒有排滿；
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則電子數(shù)為8；
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素，則最外層電子排布為ns2np1；
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素，說明為非金屬元素；
⑧Mn元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸．

解答 解；①最高正價為+6價，能與氫形成氣態(tài)氫化物，說明為非金屬元素，最外層有6個電子，則為第VIA族元素，是主族元素，故正確；
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價、+2兩種化合價，可能為Cu，Cu不是主族元素，故錯誤；
③副族和第VIII族元素的次外層電子沒有排滿，除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和，說明為主族元素，故正確；
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則電子數(shù)為8，為氧元素，屬于主族元素，故正確；
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素，則最外層電子排布為ns2np1，為p區(qū)元素，屬于主族元素，故正確
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素，說明為非金屬元素，而稀有氣體不能形成氣態(tài)氫化物，所以屬于主族元素，故正確；
⑧Mn元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，Mn不是主族元素，故錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意利用列舉反例法進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項(xiàng)化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2
B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求完成表格：
實(shí)驗(yàn)要求所加試劑主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
除去NO氣體中混有的NO2水洗氣 
除去SiO2固體中混有的Al2O3鹽酸過濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液過氧化氫------

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份，其質(zhì)量分別為2.1751g和0.2176g．假定兩份試樣的真實(shí)質(zhì)量各為2.1750g和0.2175g，分別計算兩份試樣稱量的絕對誤差和相對誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）并注明反應(yīng)類型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應(yīng)）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應(yīng)）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應(yīng)）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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