A. | pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有:C(NaOH)<C(CH3COONa)<C(NaHCO3) | |
B. | 25℃時,0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的C(OH-)大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水電離出來的C(OH-) | |
C. | 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4 )2CO3;③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+):①>②>③ | |
D. | 室溫下,0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4,則C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2ˉ) |
分析 A.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,不水解,碳酸氫鈉和醋酸鈉是鹽,鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力,當(dāng)pH相同時,越難水解的鹽,其濃度越大;
B.碳酸根離子促進(jìn)了水的電離,氫氧化鈉溶液抑制了水的電離;
C.亞鐵離子抑制了銨根離子的水解,碳酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解;
D.0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,說明HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A).
解答 解:A.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,不水解,相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大,所以pH相同的三種溶液中,氫氧化鈉濃度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉,則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉,pH相同時濃度大小為:c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),故A錯誤;
B.25℃時,0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,0.1 mol•L-1 NaOH溶液中氫氧根離子抑制了水的電離,則Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-),故B正確;
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4 )2CO3;③(NH4)2SO4三種溶液中,①中亞鐵離子抑制了銨根離子的水解,②中碳酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解,則三種溶液中c(NH4+)大小為:①>③>②,故C錯誤;
D.室溫下,0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4,說明HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),溶液中正確的離子濃度大小為:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深 | |
B. | Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液顏色變深 | |
C. | 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺 | |
D. | 向氯水中加入適量石灰石,氯水的殺菌能力增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上層紫色,下層無色 | B. | 上層近無色,下層橙紅色 | ||
C. | 上層近無色,下層棕黃色 | D. | 上層黃綠色,下層紫紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①② | C. | ②③④ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、甲苯、硝基苯(水) | |
B. | 苯、甲苯、環(huán)己烷(酸性高錳酸鉀溶液) | |
C. | 苯、苯酚、己烯(濃溴水) | |
D. | 甲酸、乙醛、乙酸(新制的氫氧化銅懸濁液) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 | |
B. | 元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 | |
C. | 元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 | |
D. | 元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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