8．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．

分析 發(fā)生2SO2+O2?2SO3，2min末測得容器中有1.6mol SO2，則轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由2SO2+O2?2SO3可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故SO3的濃度為$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO2）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、各物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率的計算公式應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（　�。�
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子個數(shù)之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強(qiáng)酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　�。�
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、極性共價鍵．
（4）CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積）
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號		時間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是2（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1；
（3）實驗3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）3Cu+8HNO3（�。┄T═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）1Cu+4HNO3（濃）══1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+1H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)．

（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h．（填下列裝置的接口字母）
（4）反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為1.68g．

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同步練習(xí)冊答案