3．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；
C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；
D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液．
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．
③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（X）與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的大小關(guān)系為v正（X）＞v逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃時(shí)能夠說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c （填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v生成（H2）                  b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變    d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd．（填字母）
a．c（H2）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加        d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬(wàn)人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱(chēng)和代號(hào)如圖1所示）的路線如圖：

已知：+H-OH→
回答下列問(wèn)題：
（1）青蒿素屬于內(nèi)酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水而結(jié)合成的產(chǎn)物），請(qǐng)用筆在圖2中將青蒿素分子中的內(nèi)酯基標(biāo)出來(lái)；根據(jù)酯的性質(zhì)判斷青蒿素可能具有的某種化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)條件為可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．屠呦呦教授率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過(guò)程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞�(gè)基團(tuán)在提取過(guò)程中對(duì)熱不穩(wěn)定，試寫(xiě)出該基團(tuán)的結(jié)構(gòu)式-O-O-．
（2）科學(xué)家在青蒿素的研究中進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能和青蒿素反應(yīng)生成雙氫青蒿素，如反應(yīng)①所示，該反應(yīng)中NaBH4的作用是B（填字母序號(hào)）．
A．氧化劑          B．還原劑      C．催化劑        D．溶劑
因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好．試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素水溶性增強(qiáng)、療效更好的主要原因分子中羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基，分子極性增強(qiáng)，導(dǎo)致雙氫青蒿素水溶性增強(qiáng)、療效更好．
（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫(xiě)如有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類(lèi)型的氫，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子、羥基、酯基；C的系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH．
（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有11種．
Ⅰ．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Ⅱ．能與NaOH 反應(yīng)Ⅲ．不能與Na2CO3反應(yīng)．
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無(wú)色
20.20mL深黃色無(wú)色
30.25mL淺黃色藍(lán)色
40.30mL無(wú)色藍(lán)色
（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫(xiě)出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．其中試劑X可以是c（填字母序號(hào)）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步佐證4中生成了Cl2．
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
編號(hào)6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無(wú)色
60.85mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．豆?jié){B．淀粉溶液C．Fe（OH）3膠體D．生理鹽水

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