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19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（　�。�
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

分析 在氧化和還原反應4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20中，Mg元素的化合價升高，被氧化，做還原劑；N元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比．

解答 解：在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應中，Mg元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則該反應的還原劑是Mg，N得到電子被還原，對應還原產物是NH4NO3，則10mol硝酸中只有1mol作氧化劑，
所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：4，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，正確判斷還原劑的量為解答關鍵，注意熟練掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應的反應速率的大小關系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（或藍色褪去），記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至終點，記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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14．已知發(fā)生以下轉化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應，且B的結構為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2，A中最少有6個原子共平面，最多有7個原子共平面；
（2）試推測A的結構和性質，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應只有一種產物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應
（3）寫出A、B、C化合物中官能團的名稱：A中官能團碳碳雙鍵；C中官能團醛基；
（4）寫出反應的化學方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應類型：加成反應
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應類型：氧化反應
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應的同分異構體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結構簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列推斷正確的是（　　）
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定為2
B．將0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分別稀釋a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，則a＜b
C．將pH=1與pH=3的兩份鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合時溶液體積的變化）
D．等體積的0.2mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合時溶液體積的變化）

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11．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		一定產生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A．AB．BC．CD．D

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17．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學實驗小組的同學欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是：先點然A處酒精燈，反應一段時間后，待整個B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點是：B裝置兩硬質玻璃管之間導管太細，易被產品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應的化學方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為，檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①⑤（填序號）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請用序號填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應
b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式三種任寫一種即可．

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