Question

4．常溫下，下列推斷正確的是（　　）

• A． 由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1，pH一定為2
• B． 將0.02mol•L^-1的NaOH溶液．氨水分別稀釋a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，則a＜b
• C． 將pH=1與pH=3的兩份鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合時溶液體積的變化）
• D． 等體積的0.2mol•L^-1鹽酸與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合時溶液體積的變化）

Answer 1

分析 A、在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，0.02mol•L^-1的NaOH溶液中的氫氧根的濃度遠大于氨水中的氫氧根濃度；
C、pH=1和pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度分別為0.1mol/L、0.001mol/L，二者等體積混合，可計算混合后的c（H⁺），進而可計算pH；
D、等體積混合0.2mol•L^-1的鹽酸和0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，反應(yīng)后OH^-過量，假設(shè)體積都為1L，則混合體積為2L，計算出混合液中c（OH^-），再計算出溶液的pH．

解答 解：A、25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為鹽溶液，則pH=12，故A錯誤；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，0.02mol•L^-1的NaOH溶液中的氫氧根的濃度遠大于氨水中的氫氧根濃度，故當(dāng)加水稀釋至pH=9時，加水的體積a大于b，故B錯誤；
C、pH=1和pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度分別為0.1mol/L、0.001mol/L，二者等體積混合，混合后的c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L+0.001mol/L}{2}$=0.05005mol/L，pH=-lg0.05005=1.3，故C錯誤；
D、假設(shè)體積都為1L，則1L0.2mol•L^-1的鹽酸中n（H⁺）=0.2mol，1L0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.4mol，等體積混合發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，反應(yīng)后c（OH^-）=$\frac{0.4mol-0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，則反應(yīng)后溶液的pH=13，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．