20．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D．向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子、溴離子；
B．銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀、次氯酸根離子與氫離子生成次氯酸；
C．若二氧化硫足量，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子；
D．酸性條件下次氯酸根離子與氯離子反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．NaClO能夠氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaClO與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．向該溶液中通入SO2氣體，需要根據(jù)二氧化硫的量分析，若二氧化硫不足時的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，若二氧化硫過量，反應(yīng)離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故C錯誤；
D．向該溶液中加入濃鹽酸，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．
如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實際所加液體大（填“大”或“小”，下同）于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．若在讀數(shù)過程中俯視（如圖丙），實際所加液體小于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）配制100mL待測白醋溶液：用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30．某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：XZHCl，BZ2CuCl2．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是HClO（化學(xué)式）．
（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（5）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列指定微粒的個數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
①計算 反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=-90.3kJ/mol；
②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是A．（填字母）
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)．下列描述錯誤的是（　�。�
A．在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘
B．煤炭經(jīng)過干餾，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料
C．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

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