實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，要收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)使氯氣依次通過(guò)（　�。�

　

A．

水、濃H2SO4

B．

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

　

C．

飽和NaCl溶液、濃H2SO4

D．

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4


考點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氣體的凈化和干燥．

專(zhuān)題：

鹵族元素．

分析：

收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)除去混有的HCl氣體，然后干燥即可．

解答：

解：氯氣與水、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液均發(fā)生反應(yīng)，只有飽和NaCl溶液可抑制氯氣的溶解，且吸收HCl，然后利用濃硫酸干燥氯氣即可收集干燥純凈的氯氣，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣中的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜及氣體收集的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1：1             B． 3：2：2         C． 3：2：3  D． 1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來(lái)美國(guó)化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)

    B． 新型合成氨方法可簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備

    C． 新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率

    D． 兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式   ；．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v（H2）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1   c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

　

C．

46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中的Ca2+總數(shù)不變

B．

溶液中 OH﹣數(shù)目增加

　

C．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D．

溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＜Q2               B． Q1＞Q2           C． Q1=Q2 D． 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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