8．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同
D．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

分析 苯為無色、有特殊氣味的液體，分子式為C6H6，含碳量較大，分子中不存在碳碳雙鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．苯為無色液體，具有特殊氣味，故A正確；
B．苯密度比水小，不溶于水，故B正確；
C．苯為正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳碳化學(xué)鍵完全相同，故C正確；
D．苯不含碳碳雙鍵，不是烯烴，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查苯的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和雙基知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復(fù)使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復(fù)使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應(yīng)現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體．計算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計算結(jié)果，不要求寫過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請完成并配平反應(yīng)：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當(dāng)反應(yīng)中有80g硫析出時，有2.5 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機物與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)有機物及其反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．有機物不具備無機物的性質(zhì)
B．有機物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生
C．有機物和無機物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)
D．所有有機化合物均易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱　②KMnO4和濃鹽酸混合
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合�、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯化氫中的氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為裝置應(yīng)加在G、F之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放碘化鉀淀粉試液（試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
①鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無污染的電池
③該電池工作時，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

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