Question

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H⁺+A^-
• B． 向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時，溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• C． 向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D． 濃度相等的①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為③＞①＞②

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3HA，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)；
B．依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C．氫氧化鎂溶解度小于氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．等濃度的①（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄Cl溶液中銨根離子濃度①＞③，②NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，據(jù)此判斷．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，溶液中存在電離平衡，則HA的電離：HA?H⁺+A^-，故A錯誤；
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，溶液中電荷守恒為：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），當(dāng)溶液呈酸性時，c（OH^-）＜c（H⁺），2c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．向1mL 2mol•L^-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，不出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鈉過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．同溫下，等濃度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄Cl溶液、③（NH₄）₂SO₄溶液中（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液中銨根離子濃度③＞②，NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度①＞②，則溶液中銨根離子濃度大小為③＞①＞②，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)量的不同．