Question

19．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下4.48LCO₂氣體．計算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計算結(jié)果，不要求寫過程．）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計算．

解答 解：標(biāo)準狀況22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
設(shè)原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol     2xmol            xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol      ymol           ymol
所以：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.3}\\{x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
故答案為：0.1mol、0.1mol．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式的計算方法，明確反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．