Question

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結(jié)構或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關問題：

元素	結(jié)構或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

（1）元素M的原子核外共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫元素符號），原因是N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構．
（3）R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃  B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O   D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

Answer 1

分析 已知  X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，
X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；
Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；
Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則M為Cl；
第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為3d⁵4s¹，以此解答該題．

解答 解：已知  X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，
X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；
Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；
Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則M為Cl；
第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為3d⁵4s¹，
（1）M為Cl，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，
故答案為：17；5；
（2）由于N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構，則N的第一電能較大，故答案為：N；N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構；
（3）Cr的最高化合價為+6，氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl₃•6H₂O化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃•6H₂O）的化學式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，
故答案為：B．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，涉及核外電子排布、電負性、配合物、元素化合物性質(zhì)等知識，為高考常見題型，難度中等，明確元素種類是關鍵，（3）中注意配合物中外界離子與配體性質(zhì)區(qū)別．