6．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑
C．銅元素化合價(jià)降低D．氫元素化合價(jià)升高

分析 反應(yīng)CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中，氧化銅中Cu元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中H元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CuO中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，CuO作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．CuO中Cu元素化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，故B正確；
C．CuO中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，故C正確；
D．該反應(yīng)中氫氣中H元素化合價(jià)升高被氧化，故D正確；
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH4•9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于pH值的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10-13mol/L
B．用鹽酸滴定氨水時(shí)，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
C．加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液，它們的pH值都會(huì)上升
D．pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有不同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．燃料廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類正在更加合理地開發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
C．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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