9．下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（　�。�
A．溴水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

分析 二氧化硫與有色的物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A不選；
B．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B選；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C不選；
D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硫酸性氧化物、還原性、弱氧化性、漂白性等性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸漂白原理的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
B．向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
D．常溫下cmol/L、電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號1元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價是+7價
A．化合物WY2不溶于水
B．原子半徑：W＞X＞Y
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
D．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料lmol N2、3molH22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol•L-1C甲C乙C丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲V乙V丙
A．V甲＞V丙B．C乙＞C甲C．K乙＞K丙D．V甲=V丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置（部分夾持儀器略去）或操作正確的是（　�。�
A．除去乙塊中的H2SB．檢驗是否存在苯酚
C．
銀鏡反應(yīng)		D．
中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．從海水中提取鎂、溴、碘及從海水中生產(chǎn)燒堿、食鹽、純堿的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
D．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，硅單質(zhì)可用于制作計算機芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，下列說法正確的是（　　）
A．
用如圖所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物
B．
用如圖所示裝置除去NaCO3固體中混有的NaHCO3
C．
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的HCl
D．
用如圖所示裝置進行電解法制離Cl2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，請回答下列問題：下列說法正確的是（　　）
A．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
B．沉淀l為BaCO3和BaSO4
C．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4
D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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